Kirjoittaja Aihe: MOOLI 5 tehtävä 80 b (s.93)  (Luettu 4448 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa Nati

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 65
MOOLI 5 tehtävä 80 b (s.93)
« : 04.03.10 - klo:13:21 »
Auttakaapas hieman, tämä lasku ei aukene millään:
______________________
Opiskelija liuotti
1,2 g kiinteää  ammoniumfosfaattia ( (NH4)3PO4-3H20) ja
1,2 g kiinteää  kaliumfosfaattia (K3PO4)  1 litraan tislattua vettä.
Laske  mikä oli näin valmistetun liuoksen ammonium-ioni ja fosfaattikonsentraatio.
_______________________________

Olen lähtenyt ratkaisemaan tätä seuraavasti, mutta olenko ihan hakoteillä...

1.Ensin massoista lasketaan lähtöaineiden ainemäärät
2.Sen jälkeen kirjoitetaan liukenemisyhtälöt
Kaliumfosfaatille: K3PO4(s) --) 3K+(aq) + PO43-
Ammoniumfosfaatille : (NH4)3PO4-3H20 (s= --)  3NH4+ (aq) + PO33+
mutta liukenevatko ne näin?
ja miten nämä yhdistetään?

Poissa Shanti

  • Perusvuotaja
  • Viestejä: 35
Vs: MOOLI 5 tehtävä 80 b (s.93)
« Vastaus #1 : 04.03.10 - klo:15:24 »
Näin ne mielestäni liukenevat. Ihan ainemäärät yhdistämällä sain oikean vastauksen, eli:

n (ammoniumfosfaatti) + n (kaliumfosfaatti) = n (fosfaatti-ionit) eli 0,010618 mol

3 x n (ammoniumfosfaatti) = n (ammonium-ionit) eli 0,0177.

Itse kyllä kummastelin tämän riittävyyttä; mikseivät ionit sitten reagoineet eteenpäin -> lopullinen vastaus?

 

Seuraa meitä