Kirjoittaja Aihe: Tasapainotehtävä  (Luettu 692 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa histoni

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 74
Tasapainotehtävä
« : 01.05.20 - klo:01:21 »
Mafy 3.3108


"Tilavuudeltaan 10,0dm^3:n kaasusäiliöön laitetaan 8,00 grammaa ammoniumkloridia. Säiliö suljetaan ja siihen imetään tyhjiö. Kun säiliön lämpötila nostetaan 600K:iin (tarkka arvo), ammoniumkloridi hajoaa osittain ammoniakki- ja vetykaasuksi seuraavan reaktioyhtälön mukaisesti:
NH4Cl(s)<>NH3(g)+HCl(g)
Tasapainon asetuttua kaasusäiliön paineeksi mitataan 60,0kPa.


a) Kuinka suuri on säiliössä jäljellä olevan ammoniumkloridin massa tasapainotilanteessa? Ammoniumkloridin tilavuutta ja höyrynpainetta ei tarvitse huomioida.
b) Kuinka suuri massa kaasuja on yhteensä säiliössä tasapainotilanteessa?
c) Jos kaasut korvataan kaasusäiliössä ilmalla samoissa olosuhteissa (60,0kPa ja 600K), mikä on tällöin ilman massa? Voit käyttää ilman koostumuksena seuraavaa: typpi 78,0%, happi 21,0% ja argon 1,0%."


Edit: sain a) 4,78g (tein ainemäärillä tasapainotaulukon, onkohan sallittua?) b) 3,22g c) 3,48g
« Viimeksi muokattu: 10.05.20 - klo:00:05 kirjoittanut histoni »

Poissa TeknoDoktor

  • Hypervuotaja
  • ****
  • Viestejä: 572
Vs: Hardcore tehtävä
« Vastaus #1 : 01.05.20 - klo:12:55 »

Eikös tämä mene ihan pV = nRT:llä? Jos säiliöön imetään tyhjiö, niin ainoa, joka aiheuttaa painetta on NH3 ja HCl ja näiden yhteinen ainemäärä saadaan em. yhtälöstä.


a) Reaktioyhtälön kertoimista voidaan laskea paljonko ammoniumkloridia on hajonnut ja siitä on helppo laskea jäljellä oleva määrä.
b) Daltonin laki: Seoksen kokonaispaine on osapaineiden summa. Eli aikaisemminhan on laskettu kaasun kokonaisainemäärä ja taas reaktioyhtälön kertoimien mukaan saadaan kummankin kaasun ainemäärä ja siitä massa.
c) Kuten edellä - nyt vaan kaasujen suhteet eivät tule reaktioyhtälöstä vaan ne on annettu tehtävänannossa.


 

Seuraa meitä