Epione kemia t.218 s,157

[jenkki]

Kun ratkaistaan litrassa ammoniakin liuosta (c=0,01) nh4+cl- lisäystä, että saadaan pH 9,5 ja lisäys ei muuta liuostilavuutta ja tiedetään ammoniakin pKb=4,75 . Niin eihän tätä voi suoraan ratkaista H-H yhtälöllä, koska ensinhän täytyy ratkaista paljonko siellä alkuperäisessä liuoksessa on Nh4+ ioneja, johon sitten lisätään ammoniunkloridia.

Vastauksessa on käytetty HHta.

[TeknoDoktor]

Kun ratkaistaan litrassa ammoniakin liuosta (c=0,01) nh4+cl- lisäystä, että saadaan pH 9,5 ja lisäys ei muuta liuostilavuutta ja tiedetään ammoniakin pKb=4,75 . Niin eihän tätä voi suoraan ratkaista H-H yhtälöllä, koska ensinhän täytyy ratkaista paljonko siellä alkuperäisessä liuoksessa on Nh4+ ioneja, johon sitten lisätään ammoniunkloridia.

Vastauksessa on käytetty HHta.

Ei tarvitse ratkaista, jos käytät HH:ta (,mutta toki täytyy ratkaista, jos käytät taulukkoa).


HH:n vahvuus on juuri siinä, että käytetään alkukonsentraatioita eikä tasapainokonsentraatioita ja tämä helpottaa laskuja.


Käytetään siis [ B]:nä tuota ammoniakin konsentraatiota ja [BH+]:na lisätyn ammoniumkloridin konsentraatiota.

[Mirri]

Voisiko joku auttaa? En saa millään oikeata vastausta.
0,20 g natriumhydroksidia lisättiin 1,0 litraan yhdenarvoisen hapon vesiliuosta. Lisäyksen
jälkeen liuoksen pH oli 3,00. Kuinka monta moolia happoa oli liuotettu veteen ennen
natriumhydroksidin lisäystä? Hapon pKa on 4,00. Natriumhydroksidin lisäys ei muuta
liuoksen tilavuutta. (t = 25 °C)

Oikea vastaus 0,066 mol