Kirjoittaja Aihe: Farmasian pääsykoe 2021, molempien osioiden t. 19 ja 20.  (Luettu 839 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa linali

  • Alkuvuotaja
  • Viestejä: 2
Hei!


Minulla on muutama viime vuoden farmasian pääsykokeen tehtävä, joita olen pyöritellyt tuloksetta. Osaisiko joku antaa vinkkejä, apuja tai ratkaisuja seuraaviin tehtäviin?


Osio 1:


Tehtävä 19. Yhdiste A hajoaa kuumennettaessa yhdisteeksi B ja hiilidioksidiksi alla olevan reaktioyhtälön mukaisesti. Yhdisteissä A ja B oleva R tarkoittaa hiilestä ja vedystä koostuvaa haaroittumatonta ketjua, jonka atomien välillä on ainoastaan yksöissidoksia. R kuvaa samaa ketjua yhdisteissä A ja B. Kun 1,00 g yhdistettä A hajoaa täydellisesti, vapautuu 0,333 g hiilidioksidia. Mikä yhdiste B on?
Oikea vastaus: Butaanihappo




Tehtävä 20. Erään yksiarvoisen emäksen vesiliuos titrattiin 0,20 M HCl-liuoksella. Emäsliuoksen alkutilavuus oli 0,10 litraa ja pH-arvo titrauksen alussa 11. Titrauksen ekvivalenttikohta saavutettiin, kun HCl-liuosta oli lisätty 8,5 millilitraa. Mikä on kyseisen emäksen emäsvakion (Kb) arvo?
Oikea vastaus: 6,3 · 10-5 mol/l




Osio 2:


Tehtävä 19. Yhdistettä C voidaan valmistaa yhdisteistä A ja B alla olevan reaktioyhtälön mukaisesti.


2 A + B --> 3 C


Yhdistettä A liuotettiin orgaaniseen liuottimeen siten, että saatiin 100 ml liuosta, jonka konsentraatio oli 0,20 mol/l. Tähän liuokseen lisättiin yhdistettä B, kunnes kaikki yhdiste A oli reagoinut yhdisteeksi C. Tällöin osa yhdisteestä C pysyi liuenneena ja osa saostui kiinteänä aineena ulos liuoksesta. Kun kaikki yhdiste A oli reagoinut, yhdisteen C konsentraatio liuoksessa oli 0,13 mol/l ja kiinteän yhdisteen C määrä oli 3,1 g. Mikä on yhdisteen C moolimassa? Yhdisteiden lisäykset tai saostumiset eivät vaikuta liuoksen tilavuuteen.
Oikea vastaus: 180 g/mol




Tehtävä 20. 1,5 millilitraa erään yksiarvoisen hapon vesiliuosta, jonka pH on 3,00, laimennetaan 100 millilitran tilavuuteen. Valmistetun liuoksen pH on 4,00. Mikä on kyseisen hapon happovakion (Ka) arvo?
Oikea vastaus: 5,9 · 10-5 mol/l

Poissa TeknoDoktor

  • Hypervuotaja
  • ****
  • Viestejä: 584
Vs: Farmasian pääsykoe 2021, molempien osioiden t. 19 ja 20.
« Vastaus #1 : 15.05.22 - klo:18:44 »

A. Jos yhdistettä A hajoaa 1,00 g ja siitä muodostuu 0,33 g hiilidioksidia --> yhdisteen A moolimassa on 1,00 g / 0,33 g = 3x hiilidioksidin moolimassa = 132 g/mol
B. Reaktioyhtälöstähän nähdään, että yhdiste B on yhdiste A - CO2 --> yhdisteen B moolimassa on 132 g/mol - 44 g/mol = 88 g/mol
C. Yhdiste B on karboksyylihappo, joten siinä on N hiiliatomia (+jokunen vetyatomi) ja karboksyyliryhmä (COOH) - vähennetään karboksyyliryhmän moolimassa 88 g/mol - 45 g/mol = 43 g/mol
D. Koska hiilen moolimassa on 12 g/mol nähdään, että jäljellä olevaan 44 g/mol:n mahtuu enää 3 hiiltä 43 g/mol - 3*12 g/mol = 7 g/mol - eli 7 vetyä
E. Yhdistetään tiedot, niin tiedämme, että yhdisteessä on 3 hiiltä, 7 vetyä ja COOH-ryhmä, eli yhdiste on C3H7COOH eli butaanihappo


A. Jos yhdiste titrataan ekvivalenttipisteeseen tietyllä ainemäärällä happo, on yksiarvoisen emäksen ainemäärä sama. Eli n(emäs) = n(happo) = 0,2 M * 8,5 ml = 0,0017 mol
B. Emäksen tilavuus oli 0,1 l, eli emäksen konsentraatio = 0,0017 mol / 0,1 l = 0,017 M
C. Alkuliuoksen pH on 11, eli pOH on 14-11 = 3, tällöin OH- konsentraatio on 10^-3
D. Tehdään tasapainotaulukko
         B + H20 <-> BH+ + OH-
alku 0,017    <->    0        0
tp     0,017-10^-3  <-> 10^-3  10^-3
E. Tasapainovakiohan osataan laskea, eli 10^-3*10^-3 / (0,017-10^-3)


Katsonpa myöhemmin, jos jaksan nuo kaksi muuta tehtävää tehdä :)

Poissa TeknoDoktor

  • Hypervuotaja
  • ****
  • Viestejä: 584
Vs: Farmasian pääsykoe 2021, molempien osioiden t. 19 ja 20.
« Vastaus #2 : 15.05.22 - klo:22:16 »
Ja kaksi muuta vielä:

A. Yhdisteen A konsentraatiosta ja tilavuudesta osataan laskea sen ainemäärä, eli n(A) = 0,02 mol
B. Reaktioyhtälöstä tiedetään, että näin ollen yhdistettä C muodostuu ainemäärältään n(C) = 3/2 * n(A) = 0,03 mol
C. Yhdistettä C on liuenneena konsentraatiolla c(C) = 0,13 mol/l, eli yhdisteen c ainemäärä on n1(c) = c(C) * V = 0,013 mol
D. Näin ollen loput on kiinteää eli n2(C) = n(C) - n1(C) = 0,017 mol
E. Moolimassahan on m/n = 3,1 g / 0,017 mol




A. Heikko happohan protolysoituu vain osittain ja sen protolysoitumisen aste määräytyy happovakiosta ja hapon konsentraatiosta.
B. Tässä tehtävässä sama happo (eli sama happovakio = sama tasapainovakio) protolysoituu kahdessa eri konsentraatiossa.
C. Tehdään siis kaksi tasapainotaulukkoa, ensimmäisessä hapon alkukonsentraatio n/V1 ja toisessa n/V2 (tilavuudet tehtävästä). H30+ ja A- konsentraatiot 10^-3 ja 10^-4. Lasketaan kummastakin tasapainotaulukosta tasapainovakio ja merkitään ne yhtäsuuriksi.
D. Lasketaan edellisestä yhtälöstä n (ainoa tuntematon).
E. Tämän jälkeen, kun n tunnetaan, lasketaan jommasta kummasta tasapainoyhtälöstä happovakio/tasapainovakio.

Poissa linali

  • Alkuvuotaja
  • Viestejä: 2
Vs: Farmasian pääsykoe 2021, molempien osioiden t. 19 ja 20.
« Vastaus #3 : 18.05.22 - klo:18:43 »
Kiitos!  :)


Kaikki tehtävät olivat lopulta todella yksinkertaisia, kuten arvelinkin. Jokaisessa tehtävässä oli vain jokin pieni yksityiskohta, jota en ollut huomioinut

 

Seuraa meitä