Tasapainolaskut

[histoni]

Jos tasapainolaskussa on heikkoa happoa ja sen vastinemästä ja molempien ainemäärät tiedetään, eikö sen perusteella pitäisi päätellä että mihin suuntaan reaktio lähtee etenemään saavuttaakseen tasapainotilan?
Mooli 5 s.160 esimerkki:

"Etikkahappo-asetaattipuskuriliuoksessa c(CH3COOH)=0,25mol/l ja c(CH3COO-)=0,25mol/l
a) Laske puskuriliuoksen pH-arvo, kun 1,0 litraan tätä liuosta lisätään 10ml natriumhydroksidiliuosta, jonka konsentraatio on 2,0mol/l."
Neutraloitumisen jälkeen uusi etikkahapon konsentraatio on c(CH3COOH)=0,2277mol/l ja c(CH3COO-)=0,2673mol/l.
Kirjassa on merkitty taulukkoon CH3COOH+H2O<>CH3COO- + H3O+
                                                      0.2277-x                0.2673+x      x


Koska c(CH3COO-)>c(CH3COOH), olisin itse laittanut reaktion etenemään CH3COOH:n suuntaan:

 CH3COO- +H2O<>CH3COOH + OH-
    0.2673-x               0.2277+x       x     

Molemmilla tavoilla saa aikalailla saman vastauksen, mutta miksi kirjassa on esitetty että CH3COO- tulisi lisää vaikka reaktion pitäisi edetä CH3COOH suuntaan?

[TeknoDoktor]

En ehkä ymmärtänyt kysymystä (enkä jaksanut laskea tehtävää), mutta näissä laskuissahan on juuri se hienous, että jos valitset muutoksen suunnan väärin ei se haittaa, koska silloin vaan saat vastaukseksi negatiivisen x:n ja vastaus on oikein, kuten totesitkin.
Tärkeää on vaan muistaa katsoa reaktioyhtälöstä oikeat kertoimet ja huomioida x:n etumerkeissä se, että ainemäärät lisääntyvät toisella puolella ja vähenevät toisella - tasapainotaulukossa ei todellisuudessa ole merkitystä kummallako puolella tapahtuu lisääntyminen ja kummallako vähentyminen.