Kalorimetrin lämpökapasiteetti

[vrt]

Kalorimetrissä on 200 g vettä, jonka lämpötila on +14,7 °C. Kalorimetriin lisätään 400 g vettä, jonka lämpötila on +55,9 °C. Kalorimetrin loppulämpötilaksi mitataan +40,8 °C. Määritä kalorimetrin lämpökapasiteetti.

Millä kaavalla tää pitäisi ratkaista ? Oon nyt hakannu päätä seinää tän laskun kanssa jo 5 tuntia.

[Hippocrates]

Millanen luku pitäis tulla vastaukseks?

[vrt]

Eikö siitä pitäisi tulla x kJ/K? Olettaisin että se lasketaan jotenkin Q/deltaT, mutta miten toi Q ratkaistaan ?

[TeknoDoktor]

Tiedät, että alussa sekä kalorimetrin, että veden lämpötila on +14 astetta.
Kun astiaan lisätään +55,9 asteista vettä, tuodaan siihen lämpömäärä Q1 = c*m*T1, missä m on lisättävän veden massa ja T1 sen lämpötila.
Lopputilanteessa sekä vesi että kalorimetri ovat lämpötilassa +40,8 astetta. Koska lämpötila on enemmän kuin systeemin lämpötila alussa, mutta vähemmän kuin lisättävän veden lämpötila, niin tiedetään, että lisätty vesi lämmitti sekä astiassa ollutta vettä että kalorimetriä.
Laske siis aluksi, kuinka paljon "lisätyn veden lämpötila laski" ja tästä saat sen lämpömäärän, joka lämmitti sekä astiassa ollutta vettä että kalorimetriä.
Sitten lasket, paljonko tästä lämmöstä meni lämmittää astiassa ollut veti 14 -> 40,8 asteeseen ja vähennyslaskulla saat selville lämpömäärän Q, joka lämmitti kalorimetriä.
Sitten vaan tuolla esittämälläsi kaavalla saat laskettua lämpökapasiteetin.