Älyvuoto

Tukipalstat => Lukion kemian kurssit => KE5: Reaktiot ja tasapaino => Aiheen aloitti: KirsiK - 10.04.20 - klo:19:16

Otsikko: Tasapainokonsentraatiot
Kirjoitti: KirsiK - 10.04.20 - klo:19:16
Hei,
Miten saan laskettua uudet tasapainokonsentraatiot seuraavassa tilanteessa.
Reaktio: H2(g)+ I2(g) <->2HI(g)
Alussa tasapainokonsentraatiot H2=0,025 M, I2=0,42 M HI=0,76 M
Reaktioon lisätään 0,0150 mol vetyjodidia, astian tilavuus 1,00 dm3 ja tasapainovakion arvo 55.
En osaa nyt muodostaa alku, muutos, lopputila taulukkoa näistä, minkä avulla saisin laskettua uudet tasapainokonsentraatiot.


Ja toinen kysymys nelilaskimesta, miten saan käänteisluvun sillä kätevästi?
Otsikko: Vs: Tasapainokonsentraatiot
Kirjoitti: Hampaalle - 10.04.20 - klo:19:45
Ajattele tilanne uutena heti lisäyksen jälkeen.
Eli alussa:
c(H2)=0,025M
c(I2)=0,42M
c(HI)=0,76M+0,015M=0,775M

Koska lisäys tuli tuotteiden puolelle palautuva reaktio lisääntyy. Muutos siis niin, että lähtöaineisiin +x ja tuotteisiin -2x.

Jospa pääset näistä eteenpäin. Tuosta nelilaskimesta en osaa nyt sanoa. Itsestä tuntuu, että mikään sen kanssa ei ole kätevää ;D