Kirjoittaja Aihe: Titraustehtävä ja pKa  (Luettu 1375 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

jauzaa

  • Vieras
Titraustehtävä ja pKa
« : 26.01.20 - klo:11:12 »
Moi,

laskeskelin kemian vanhaa yo-tehtävää (k97 t. 8 ) jonka c-kohta kuuluu näin:
Työssä käytetty pH-mittari kalibroitiin liuoksella, jonka pH on 4,74. liuos valmistettiin lisäämällä 0,10 M naoH-liuosta 20,0 ml:aan 0,10 M etikkahappoa (Ka = 1,8 ∙ 10–5 mol/l). kuinka paljon emäsliuosta tarvittiin?


Malliratkaisussa lähdetään liikkeelle lausekkeesta pH = pK + log([A-]/[HA], ja muu ratkaisu onkin ihan ok, mutta en ymmärrä mistä toi on tullut.
Eli apua :)

Poissa TeknoDoktor

  • Hypervuotaja
  • ****
  • Viestejä: 584
Vs: Titraustehtävä ja pKa
« Vastaus #1 : 26.01.20 - klo:19:58 »
Aloitappas katsomalla kirjasta miten käsitellään heikkojen happojen ja emästen reaktioita (ja tasapainoa). Ainakin ennen oli KE5:n asiaa.


Noita laskuja laskettaessa pitäisi tulla tutuksi Henderson-Hasselbalchin yhtälö, joka on keskeinen näiden laskujen käsittelyssä. Luulisin, että tämän jälkeen on aika selvää, mistä tuo lihavoitu yhtälö tulee...

 

Seuraa meitä