Kirjoittaja Aihe: Kemia 3 (Haavisto, Nikkola, Viljanmaa) 1-28, s.142  (Luettu 3135 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa AnnaB

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 104
  • Ensimm
Kevään -94 yo-kokeesta liitetty tehtävä tasapainon siirtämiseen liittyvässä kappaleessa. Ongelmana on se, etten oikein tiedä miten lähtöarvot
tulisi asetella.

Tässä tehtävä:

Lainaus

 1-28 Astia, jonka tilavuus on 1,01, sisältää 1,0 mol vetyä. Kuinka suuri ainemäärä typpeä on lisättävä, jotta tasapainon asettuessa astiaan muodostuu 0,16 mol ammoniakkia? Kokeen lämpötilassa (500 °C) reaktion

          N2(g) + 3 H2(g) <-> 2 NH3(g)
     
tasapainovakion arvo on K = 6,3·10-2(mol/l)-2.
 

Siis ongelmana on se, etten oikein tiedä miten nuo lähtöarvot tulee taulukoida. Kun suhteet tehtävässä menee N2:H2:2NH3 1:3:2, niin eikö tuon pitäisi näkyä kertoimissakin?


  Itse lähdin taulukoimaan näin, mutta en tiedä onko tässä päätä tai häntää. Jotenkin hankalaa ymmärtää, että miten noiden moolimäärien suhteet tulee näkyä tässä taulukointivaiheessa

                        N2                            3  H2                                  2 NH3

n alussa           z                               1 mol                                       0

n                     z - 0,16 mol                1 - 2/3x = 0,84mol                2/3x = 0,16mol        => sehän on kutakuinkin varmaa, että se mikä lisätään ammoniakissa (0,16 mol),
tasapainossa:                                                                                                                        vähennetään lähtöaineissa, ja se suhde ei muutu vaikka kaikkien aineiden
                                                                                                                                               kertoimet ovat erit?           
c tasapainossa: x-16 mol/ 1 L           0,84 mol/ 1 L                                0,16 mol/ 1 L 


Oikea vastaus
on, että typpeä lisätään 1 mooli.

Joku voisi tietty sanoa, että tää olisi pitänyt ratkaista itse,  mutta mulla meni ajatukset aika pahasti solmuun jo tämän tehtävän kanssa ja tässä vaiheessa olisi kiva, jos joku esimerkkinsä avulla valottaisi, miten nää määrät suhtautuu toisiinsa? Otetaanko moolimäärät huomioon vain K -  yhtälön konsentraatioiden eksponentteina, esim. [H2]^3 vai jo tässä taulukointivaiheessa, kun X:n kertoimia vasta muodostetaan?
« Viimeksi muokattu: 17.02.09 - klo:18:02 kirjoittanut AnnaB »

Poissa youzo

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 141
  • Sukupuoli: Mies
Vs: Kemia 3 (Haavisto, Nikkola, Viljanmaa) 1-28, s.142
« Vastaus #1 : 17.02.09 - klo:21:56 »
Taulukon täyttössa pitää huomioida ainemäärien suhteet (esim. 1mol N2 syntyy 0,5mol NH3).
                                 
moolitaulukko (mol)
                                        N2                         H2                            NH3                           

alussa                            x                              1                               0                                     

tasapainossa                 x-1/2*0,16              1-3/2*0,16               0,16   
                                      =x-0,08                  =0,76             

tämän jälkeen kirjoitat N2:lle, H2:lle ja NH3:lle omat konsentraatiot tasapainossa

c(n2)=(x-0,08)mol / 1,0l
jne.

sitten sijoitat edellä lasketut konsentraatiot tasapainovakion lausekkeeseen

K=c(NH3)^2 / ( c(N2)*c(H29^3 )

ja ratkaiset siitä x:n
 



 

Seuraa meitä