Kirjoittaja Aihe: Atomiorbitaalien täyttymisjärjestyksestä  (Luettu 21030 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa TeknoDoktor

  • Hypervuotaja
  • ****
  • Viestejä: 563
Vs: Atomiorbitaalien täyttymisjärjestyksestä
« Vastaus #15 : 08.09.17 - klo:10:47 »
Moikka. Mullakin kysymys atomiorbitaaleista. Tuli vastaan tehtävä, jossa piti esittää 2s orbitaalia vastaavat kvanttilukujen yhdistelmät(s,p,d,f). Itse ajattelin sen l-orbitaalin saavan arvon 1, ja m-orbitaalin arvot -1,0,1. Nuo kaikki saavat kuitenkin arvot 0. Osaisko joku teistä valaista asiaa? :)
2s täyttyy heti 1s:n jälkeen. Pääkvanttiluku siis kasvaa, mutta sivukvanttilukuhan pysyy samana (s-orbitaali kummassakin eli l=0). Lisäksi mg-kvanttilukujen muutokset tulevat mukaan vasta p-orbitaaleilla.
Voit myös miettiä sitä kautta, kuinka monta elektronia mahtuu 1s ja 2s orbitaaleille eli kuinka monta eri variaatiota kvanttiluvuista tarvitset.




Poissa MPhys

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 80
  • Lääk. yo. -18, Helsinki
Vs: Atomiorbitaalien täyttymisjärjestyksestä
« Vastaus #16 : 08.09.17 - klo:11:05 »
En nyt ole ihan varma ymmärsinkö oikein kysymystäsi, mutta yritetään.

Kvanttiluvut ovat n,l,ml ja ms.

n on pääkvanttiluku. Se kertoo kuoren. Kuori voi olla 1,2,3,4... jne Esimerkiksi orbitaalin 2s kuori on 2, joten n=2

l on sivukvanttiluku. Se kertoo orbitaalin muodon. Se voi saada arvona 0 ≤ l ≤ n-1. Se voidaan ilmoittaa siis numerona, tai kirjaimena s, p, d, f,... Orbitaalin 2s tapauksessa l = 0.

ml on magneettinen kvanttiluku. Se kertoo elektronin energian magneettikentässä. Se voi saada arvoja -l ≤ ml ≤ l.

ms on elektronin spin. Elektronin tapauksessa se voi olla joko -½ tai ½.

Joten mitkä ovat orbitaalin 2s kvanttiluvut? Tiedetään, että tällä orbitaalilla voi olla maksimissaan 2 elektronia ja tiedetään myös, että kahdella elektronilla ei voi olla samat kvanttiluvut. Edellisen perusteella nämä kvanttiluvut (n,l,ml,ms) ovat

2,0,0,½
ja
2,0,0,-½

EDIT: aivopieru
« Viimeksi muokattu: 08.09.17 - klo:12:03 kirjoittanut MPhys »

Poissa jtht

  • Perusvuotaja
  • Viestejä: 15
Vs: Atomiorbitaalien täyttymisjärjestyksestä
« Vastaus #17 : 08.09.17 - klo:11:10 »
Sivukvanttiluvun (l) arvo riippuu pääkvanttiluvusta ja saa arvot nollasta n–1:een. Eli jos n = 2, l = 0, 1. Tämä kertoo, että toisella pääkuorella voi olla kahdentyyppisiä orbitaaleja: ensimmäinen on s-orbitaali (l = 0) ja toinen on p-orbitaali (l = 1).

Magneettiluku (m) riippuu sivukvanttiluvusta ja saa seuraavat arvot: m = 0, +/– 1, +/– 2, ... +/– l. Eli lukuja (ja ts. mahdollisten orbitaalien määrä tietyllä orbitaalityypillä) on 2l + 1. Jos kyse s-orbitaalista (l = 0), saadaan vain yksi magneettiluku, m = 0. Tämä kertoo, että s-orbitaaleilla on vain yksi asento, ja siten näitä orbitaaleja voi olla vain yksi per kuori. P-orbitaaleja voi sen sijaan olla kolme (m = –1, 0, 1), jokaisella eri suunta.

Poissa Rigor Mortis

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 47
  • Sukupuoli: Mies
  • LL
Vs: Atomiorbitaalien täyttymisjärjestyksestä
« Vastaus #18 : 08.09.17 - klo:22:29 »
Atomi- ja hybridisaatio-orbitaalien rakenteet, täyttymisjärjestykset ja kvanttiluvut on perustasolla käsitelty viestiketjussa: http://alyvuoto.epione.fi/index.php?topic=9898.0.

Poissa elefantti

  • Perusvuotaja
  • Viestejä: 18
Vs: Atomiorbitaalien täyttymisjärjestyksestä
« Vastaus #19 : 27.12.17 - klo:19:59 »
Aloin pohtimaan rikkihapon rikin elektronikonfiguraatiota. Mikä se on? Tämä johti seuraavaan kysymykseen: miksi rikki ei samalla tavalla pyri oktettiin kuin happi?

Poissa Määkis

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 127
  • REJEKTI
Vs: Atomiorbitaalien täyttymisjärjestyksestä
« Vastaus #20 : 27.12.17 - klo:23:14 »
Aloin pohtimaan rikkihapon rikin elektronikonfiguraatiota. Mikä se on? Tämä johti seuraavaan kysymykseen: miksi rikki ei samalla tavalla pyri oktettiin kuin happi?
Eipä taida pystyä päättelemään lukiotiedoilla.
https://fi.wikipedia.org/wiki/Hypervalenttinen_molekyyli

 

Seuraa meitä