Kirjoittaja Aihe: Mooli 2, t. 114  (Luettu 12027 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa Lintu_

  • Perusvuotaja
  • Viestejä: 32
  • Sukupuoli: Nainen
  • 1. haku 2013 Helsinkiin
Mooli 2, t. 114
« : 24.07.12 - klo:17:58 »
0,477 g sinkkijauhetta + 0,983 g jodia --> annetaan reaktion tapahtua. Kun sinkkijodidi on muodostunut, sinkkimetallia on jäljellä 0,239 g, mutta kaikki jodi on kulunut reaktiossa.
a) selvitä tulosten perusteella sinkkijodidin suhdekaava
B) Montako sinkki-ionia ja jodidi-ionia on yhdessä moolissa kyseistä yhdistettä?
C) Mikä on suhdekaavan mukainen moolimassa?

Ei aukene, voisiko joku ystävällisesti selventää?

superjoel

  • Vieras
Vs: Mooli 2, t. 114
« Vastaus #1 : 24.07.12 - klo:21:01 »
En nyt ole varma, mitä selventämisellä tarkoitat, mutta tässä olisi yksi mahdollinen ratkaisumalli.


n=m/M n=ainemäärä, m=massa, M=moolimassa, NA=Avogadron vakio

a) sinkkiä jäljellä 0.239g eli sinkkiä kului reaktiossa 0.477g-0.239g=0.238g
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)
n(Zn)=0.238g/65.38 g/mol
n(Zn)=0.00364025696 mol

Muista, että jodi esiintyy I2 muodossa.
Jodi kului loppuun eli n(I2)=m(I2)/2*M(I), missä m(I2)=0.983g ja 2*M(I)=253.80894 g/mol
n(I2)=0.00387299 mol

Nyt nähdään, että n(Zn):n(I2) on noin 1. Tällöin suhdekaava on (ZnI2)x

b) Sinkki-ioneita NZn=n(Zn)*NA=laske itse
Jodidi-ioneita NI-=n(I2)*NA*2, koska jos kerroin kaksi jätettäisiin pois, saataisiin I2 määrä ja nyt halutaan I-:n määrä.

c) M(ZnI2)=M(Zn)+M(I2)=319.18894 g/mol

En ota vastuuta ratkaisujeni oikeellisuudesta.
« Viimeksi muokattu: 24.07.12 - klo:21:04 kirjoittanut superjoel »

Poissa Lintu_

  • Perusvuotaja
  • Viestejä: 32
  • Sukupuoli: Nainen
  • 1. haku 2013 Helsinkiin
Vs: Mooli 2, t. 114
« Vastaus #2 : 24.07.12 - klo:22:08 »
Nyt selkis :) Kiitti. Tosin b-kohdassa kirjan vastaus on sinkki-ionien kohdalla 6,022 x 10 ^23 (yhdessä sinkkijodidi-ionissa 1 sinkkiatomi)

superjoel

  • Vieras
Vs: Mooli 2, t. 114
« Vastaus #3 : 25.07.12 - klo:23:16 »
B) Montako sinkki-ionia ja jodidi-ionia on yhdessä moolissa kyseistä yhdistettä?

Aivan, olisinhan voinut lukea tehtävänannon loppuun... eli n(Zn)= 1 mol

Poissa Knights of Ren

  • Alkuvuotaja
  • Viestejä: 3
  • I will finish what you started ~Kylo Ren 2016
Vs: Mooli 2, t. 114
« Vastaus #4 : 12.02.16 - klo:16:09 »
Oikeaoppisella tavalla laskettuna näitä suhdekaavoja ei lasketa niin että atomit olisivat molekyylimuodossa kun ainemäärien suhteita vertaillaan. Eli jodi I ei ole muodossa I2 vaan I:nä. Eli lasketaan n(I)= m(i)/M(i)

Poissa Micah

  • Perusvuotaja
  • Viestejä: 35
Vs: Mooli 2, t. 114
« Vastaus #5 : 14.02.17 - klo:12:11 »
Nyt itseäninin rupesi kiinnostamaan:

Tuo a kohta siis on helppo sinänsä mutta ratkaisin sen aivan eri tavalla kuin Superjoel

Laskin molempien ainemäärän n:n näistä:

Zn = 0,238g/ M
I  = 0,983g/ M

Jolloin sain ainemäärät n molemmista ja sitten jaoin (kirjan oppien mukaan isomman pienemmällä) eli n(I) /n(Zn) josta tuli 2,12 eli pyöristettynä ja melkein suoraanhan sen näin että suhde on 1:2 -> ZnI2 (sori ei oo alaindeksii puhelimessa :D)
« Viimeksi muokattu: 14.02.17 - klo:12:16 kirjoittanut Micah »

 

Seuraa meitä