Kirjoittaja Aihe: Epionen kemia teht teht. 209 s. 155  (Luettu 2008 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa Jesdar

  • Ylivuotaja
  • ***
  • Viestejä: 328
Epionen kemia teht teht. 209 s. 155
« : 18.03.15 - klo:09:57 »
Hopeasulfaattia liuotetaan tuntematon määrä litraan vettä. Kyseistä liuosta otetaan 150 ml ja yhdistetään se 850 ml : aan Na2CrO4 - liuosta. Syntyy hopeakromaattisakka, joka poistetaan liuoksesta, puhdistetaan ja kuivataan. Vaaka näyttää sakan painoksi 148 mg . Tiedetään, että liuoksessa oli ylimäärin natriumkromaattia. Paljonko hopeasulfaattia liuotettiin? KL ( Ag2CrO4) = 1.2 E - 12 mol3/l3, M (Ag2SO4) = 311.8 g / mol M (Ag2Cr04 ) = 331.7 g / mol

Ag2CrO4 ---> 2 Ag^+ + Cr04^2-

 n (Ag2Cr04 ) = 148 E - 3 g : 331.7 g/mol = 4.4618 E - 4 mol

n (Ag+) = 2 * n (Ag2CrO4) = 8.9237 E - 4 mol

n(Ag2SO4) = 0.5 * n (Ag+) = 4.461 E - 4 mol

Tehtävänannossa on maininta, että hopeasulfaattiliuosta liuotetaan litraan vettä, ja sitten tästä liuoksesta otetaan 150 ml. Eikö hopeasulfaatin konsentraatio ole yhtä suuri tässä alun litrassa ja 150 ml : ssa. Eri asia olisi, jos hopeakromaattia olisi suoraan liuotettu 150 ml:aan litran sijaan, jolloin konsentraatio olisi suurempi. Mutta tässä tehtävässä ilmeisesti otetaan jo valmiiksi liuotettua, tietyn väkevyistä hopeasulfaattia tuo 150 ml.  En ymmärtänyt, mikä periaate tässä on ja massan laskemisessa. Itse laskin massan vain kaavan  m = n * M mukaan, koska hopeasulfaattia liuotetaan litraan vettä.

Poissa Enema

  • Perusvuotaja
  • Viestejä: 36
  • Lääket. yo -15
Vs: Epionen kemia teht teht. 209 s. 155
« Vastaus #1 : 18.03.15 - klo:14:15 »
Aikaisemmin käsitelty saman tehtävän ratkaisua, koska ratkaisussa ilmeisesti virhe:

http://alyvuoto.epione.fi/index.php?topic=11525.msg71471#msg71471

 

Seuraa meitä