Kirjoittaja Aihe: Loistavimmat tehtävät  (Luettu 102353 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa vetysidos

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 293
  • Lääk yo. -16
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #30 : 21.04.15 - klo:18:30 »
Mulla olis nyt tällänen en tiedä onko vaikea, mutta kehittelin tän äsken.
Yhdiste sisältää vain happea, hiiltä ja vetyä. Happea on yhdisteessä noin 34 m-%. Tätä yhdistettä poltettiin NTP:olosuhteissa ylimäärässä happea, jolloin reaktiotuotteita muodostui 10 moolia.Astian tilavuus on 1 litra ja se on paineenkestävä. Reaktiotuotteista toinen imeytettiin 5 litraan ja 2 molaariiseen NaOH liukseen. Ylimääräinen natriumhydroksidi titrattiin 1 molaarisella HCl:llä , jota kului 2 litraa. Yhdisteen palamislämpö on noin  29,3  KJ/g. Mikä yhdiste on kyseessä?

Poissa suxsu

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 65
  • Lääk. yo. -15 Turku
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #31 : 21.04.15 - klo:18:38 »
Kiitti! Oli vähän hankala tehtävä ja lähdin ratkaisemaan oikein, mutta joku silti mättäsi  :D

Poissa Fakiiri2

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 290
  • Sukupuoli: Mies
  • DI/TkT/Lääk yo. Kuopio 2015, aloitettu 2017
Vs: Loistavimmat tehtävät (UUSI)
« Vastaus #32 : 21.04.15 - klo:19:22 »
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Lisätehtävä: Entäs jos pH=7,50 ? Vieläkö tulee sama tulos HH:lla ja pitemmän kaavan kautta ?

Tästä lisätehtävästä tulee 92,5 ml perinteisellä tavalla (ei HH).
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Lisätehtävä: Entäs jos pH=7,50 ? Vieläkö tulee sama tulos HH:lla ja pitemmän kaavan kautta ?

Edit: Ei tämä niin loistava tehtävä ollut mutta perustehtävä jollaiset on syytä osata.
« Viimeksi muokattu: 21.04.15 - klo:19:31 kirjoittanut Fakiiri2 »

Poissa Hulk Hogans Bitch

  • Perusvuotaja
  • Viestejä: 27
  • Sukupuoli: Mies
  • Kuopio 15 hammas
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #33 : 21.04.15 - klo:19:24 »
Mulla olis nyt tällänen en tiedä onko vaikea, mutta kehittelin tän äsken.
Yhdiste sisältää vain happea, hiiltä ja vetyä. Happea on yhdisteessä noin 34 m-%. Tätä yhdistettä poltettiin NTP:olosuhteissa ylimäärässä happea, jolloin reaktiotuotteita muodostui 10 moolia.Astian tilavuus on 1 litra ja se on paineenkestävä. Reaktiotuotteista toinen imeytettiin 5 litraan ja 2 molaariiseen NaOH liukseen. Ylimääräinen natriumhydroksidi titrattiin 1 molaarisella HCl:llä , jota kului 2 litraa. Yhdisteen palamislämpö on noin  29,3  KJ/g. Mikä yhdiste on kyseessä?

Kiitti hyvästä tehtävästä! Itse sain C6H18O3, onko mennyt ihan metsään?
« Viimeksi muokattu: 21.04.15 - klo:19:36 kirjoittanut Hulk Hogans Bitch »

Poissa vetysidos

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 293
  • Lääk yo. -16
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #34 : 21.04.15 - klo:19:42 »
Ei ollut oikea tulos...

melisa

  • Vieras
Vs: Loistavimmat tehtävät (UUSI)
« Vastaus #35 : 21.04.15 - klo:19:42 »
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Lisätehtävä: Entäs jos pH=7,50 ? Vieläkö tulee sama tulos HH:lla ja pitemmän kaavan kautta ?

Tästä lisätehtävästä tulee 92,5 ml perinteisellä tavalla (ei HH).
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Lisätehtävä: Entäs jos pH=7,50 ? Vieläkö tulee sama tulos HH:lla ja pitemmän kaavan kautta ?

Edit: Ei tämä niin loistava tehtävä ollut mutta perustehtävä jollaiset on syytä osata.

Miten laskit "pitemmän kaavan" kautta?

Poissa Lohi

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 49
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #36 : 21.04.15 - klo:20:01 »
Hyviä tehtäviä  ;D

Onko tuohon Fakiirin toiseen kysymykseen vastaus 50.4ml? Meni varmaan väärin, mutta oli kuitenkin pakko yrittää :). En nyt kerennyt tarkistamaan voiko tuo vastaus olla edes oikea  ;D Pitää laskea illalla uusiksi, jos meni väärin.

Edit: tarkoitin yöllä :)

Olisko tuon voinut ratkaista Henleyn kaavalla? Ei ole nyt funktiolaskinta täällä pelimestoilla.
« Viimeksi muokattu: 21.04.15 - klo:20:33 kirjoittanut Lohikiusaus »

Poissa vetysidos

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 293
  • Lääk yo. -16
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #37 : 21.04.15 - klo:20:37 »
En nyt ole kotona, mutta koska kyseessähän ei ole puskuriliuos, niin laskisin mikä tulisi olla CH3COO- :n konsentraatio , jotta saavutettaisiin tämä pH. Tässä pH:ssa ch3coo- konsentraatio on jotai yli 500 kertainen etikkahappoon verrattuna, joten käytännössä etikkahappoa ei ole liuoksessa lainkaan.

Poissa Lohi

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 49
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #38 : 21.04.15 - klo:20:46 »
HH:lla en ratkaissut, mutta tuo suhteen olisin voinut tarkistaa, jos olisin kerennyt.  ;D

Poissa Puistokemisti

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 297
  • LK
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #39 : 21.04.15 - klo:21:35 »
Hyviä laskuja, kiitti teille!

Tässä melko kiva lasku:

1. Jääkiekko asetetaan kaltevalle tasolle, jonka kaltevuuskulma on 60 astetta. Mikä tulee olla kiekon ja pinnan välinen lepokitkakerroin, jotta kiekko vierisi? (Jääkiekon hitausmomentti J=0,5mr2)

Poissa Fakiiri2

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 290
  • Sukupuoli: Mies
  • DI/TkT/Lääk yo. Kuopio 2015, aloitettu 2017
Vs: Loistavimmat tehtävät (UUSI)
« Vastaus #40 : 21.04.15 - klo:22:19 »
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Lisätehtävä: Entäs jos pH=7,50 ? Vieläkö tulee sama tulos HH:lla ja pitemmän kaavan kautta ?

Tästä lisätehtävästä tulee 92,5 ml perinteisellä tavalla (ei HH).
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Lisätehtävä: Entäs jos pH=7,50 ? Vieläkö tulee sama tulos HH:lla ja pitemmän kaavan kautta ?

Edit: Ei tämä niin loistava tehtävä ollut mutta perustehtävä jollaiset on syytä osata.

Miten laskit "pitemmän kaavan" kautta?

Hieman ikäviä lausekkeita tulee.
Tasapainokonsentraatiot
[HA]=(0,001*V-0,01*(0,1-V))/0,1-x
[A-]=0,01*(0,1-V)/0,1+x
[H3O+]=x. Tässä x=10-7,5.
Sitten K=[A-]*[H3O+]/[HA] josta V=90,923874... ml. (korjattu arvo)
HH ilmeisesti feilaa tässä kohtaa ja nämä vaarat hyvä tiedostaa.

Tässä pH oli valittu siten että päädytään lähelle ekvivalenttikohtaa.
En tiedä miten hyvin teoria pätee tällä alueella. Ehkei kovin realistinen tai onnistunut tehtävä loppujen lopuksi.

« Viimeksi muokattu: 22.04.15 - klo:08:41 kirjoittanut Fakiiri2 »

Poissa Magneetti

  • Ylivuotaja
  • ***
  • Viestejä: 324
  • Lääk. YO'15 Tre
Vs: Loistavimmat tehtävät (UUSI)
« Vastaus #41 : 21.04.15 - klo:23:12 »
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Lisätehtävä: Entäs jos pH=7,50 ? Vieläkö tulee sama tulos HH:lla ja pitemmän kaavan kautta ?

Tästä lisätehtävästä tulee 92,5 ml perinteisellä tavalla (ei HH).
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Lisätehtävä: Entäs jos pH=7,50 ? Vieläkö tulee sama tulos HH:lla ja pitemmän kaavan kautta ?

Edit: Ei tämä niin loistava tehtävä ollut mutta perustehtävä jollaiset on syytä osata.

Miten laskit "pitemmän kaavan" kautta?

Hieman ikäviä lausekkeita tulee.
Tasapainokonsentraatiot
[HA]=(0,001*V-0,01*(0,1-V))/0,1-x
[A-]=0,01*(0,1-V)/0,1+x
[H3O+]=x. Tässä x=10^(-7,5).
Sitten K=[A-]*[H3O+]/HA josta V=92,5 ml.
HH ilmeisesti feilaa tässä kohtaa ja nämä vaarat hyvä tiedostaa.

Itse laskin sekä HH yhtälöllä että turvallisesti "pitkän kaavan" mukaan ja sain molemmista saman vastauksen, kummastakaan en saanut tuota sinun vastaustasi. Tarkistin vielä sekä HH:lla että tasapainovakion kaavalla ja sain pH:ksi 7,5.
Kun tarkistelin sinun vastauksellasi sain pH:ksi 6,83.

Poissa vetysidos

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 293
  • Lääk yo. -16
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #42 : 21.04.15 - klo:23:15 »
Puistokemisti, onko vastaus 0.58?

Poissa Lohi

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 49
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #43 : 21.04.15 - klo:23:29 »
mä sain tuohon fakiirin tehtävään 90.9ml
Tasapainokonsentraatiot
[HA]=(0,001*V-0,01*(0,1-V))/(Vkok)
[A-]=0,01*(0,1-V)/(Vkok)
[H3O+]=x. Tässä x=10^(-7,5)

menikö päin arsea ?  :o

Poissa Fakiiri2

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 290
  • Sukupuoli: Mies
  • DI/TkT/Lääk yo. Kuopio 2015, aloitettu 2017
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #44 : 21.04.15 - klo:23:53 »
Näppäilyvirhe! Piti tulla V=90,9 ml kun pH=7,5.
Yritän olla huolellisempi jatkossa.

Eli V=((0,01+K)x+x2+0,01K)/(0,1x+0,11K)
Missä x=10-7,5 jolloin V=90,9 ml.
« Viimeksi muokattu: 22.04.15 - klo:00:09 kirjoittanut Fakiiri2 »

 

Seuraa meitä