Kirjoittaja Aihe: Loistavimmat tehtävät  (Luettu 102357 kertaa)

0 jäsentä ja 3 Vierasta katselee tätä aihetta.

Poissa Oliiito

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 42
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #420 : 12.05.16 - klo:14:12 »
Hyviä laskuja, kiitti teille!

Tässä melko kiva lasku:

1. Jääkiekko asetetaan kaltevalle tasolle, jonka kaltevuuskulma on 60 astetta. Mikä tulee olla kiekon ja pinnan välinen lepokitkakerroin, jotta kiekko vierisi? (Jääkiekon hitausmomentti J=0,5mr2)

Voiko joku laittaa ratkaisun välivaiheiden kera???

Poissa vetysidos

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 293
  • Lääk yo. -16
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #421 : 12.05.16 - klo:16:25 »
Piirrä voimakuvio ja aseta momenttipiste keskipisteeseen:
saat pyörimisen liikeyhtälön

(kitkakerroin)*mgcosa = J*a   ---> Sijoita J:n paikalle hitausmomentti, ja kulmakiihtyvyyden tilalle ratakiihtyvyys( vierimisehto)

Tämän jälkeen tunnet yhtälöstä kaikki muut paitsi ratakiihtyvyyden ja kitkakertoimen.

Koska kappale myös etenee, saa dynamiikan peruslaista ratakiihtyvyyden.
Nyt voit ratkaista kitkakertoimen.

Poissa Oliiito

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 42
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #422 : 12.05.16 - klo:17:22 »
Piirrä voimakuvio ja aseta momenttipiste keskipisteeseen:
saat pyörimisen liikeyhtälön

(kitkakerroin)*mgcosa = J*a   ---> Sijoita J:n paikalle hitausmomentti, ja kulmakiihtyvyyden tilalle ratakiihtyvyys( vierimisehto)

Tämän jälkeen tunnet yhtälöstä kaikki muut paitsi ratakiihtyvyyden ja kitkakertoimen.

Koska kappale myös etenee, saa dynamiikan peruslaista ratakiihtyvyyden.
Nyt voit ratkaista kitkakertoimen.

Juu ei aukene vielä.

(kitkakerroin)*mgcosa = J*a , puuttuuko vasemmalta r?

Saan tästä 0,5mra=(kitkakerroin)mgcos(alfa)r

Ratakiihtyvyys?.. ma= mgsin(alfa) , josta a= gsin(alfa)

Yhdistettynä:
0,5rgsin(alfa)=(kitkakerroin)gcos(alfa), r ja g supistuu.

(kitkakerroin)=0,5tan(alfa)=0,866... , eli väärin.

Missä mahtaa mun ajattelu tökkiä? Huoh...

Poissa Hulk Hogan

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 160
  • Kuopioon 2016.
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #423 : 12.05.16 - klo:17:46 »
Piirrä voimakuvio ja aseta momenttipiste keskipisteeseen:
saat pyörimisen liikeyhtälön

(kitkakerroin)*mgcosa = J*a   ---> Sijoita J:n paikalle hitausmomentti, ja kulmakiihtyvyyden tilalle ratakiihtyvyys( vierimisehto)

Tämän jälkeen tunnet yhtälöstä kaikki muut paitsi ratakiihtyvyyden ja kitkakertoimen.

Koska kappale myös etenee, saa dynamiikan peruslaista ratakiihtyvyyden.
Nyt voit ratkaista kitkakertoimen.

Juu ei aukene vielä.

(kitkakerroin)*mgcosa = J*a , puuttuuko vasemmalta r?

Saan tästä 0,5mra=(kitkakerroin)mgcos(alfa)r

Ratakiihtyvyys?.. ma= mgsin(alfa) , josta a= gsin(alfa)

Yhdistettynä:
0,5rgsin(alfa)=(kitkakerroin)gcos(alfa), r ja g supistuu.

(kitkakerroin)=0,5tan(alfa)=0,866... , eli väärin.

Missä mahtaa mun ajattelu tökkiä? Huoh...
Nopeesti katsottuna juu vasemmalta puuttuu r. Muista ottaa tossa etenemisen yhtälössä myös kitkavoima messiin!

Poissa Oliiito

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 42
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #424 : 12.05.16 - klo:18:02 »
Piirrä voimakuvio ja aseta momenttipiste keskipisteeseen:
saat pyörimisen liikeyhtälön

(kitkakerroin)*mgcosa = J*a   ---> Sijoita J:n paikalle hitausmomentti, ja kulmakiihtyvyyden tilalle ratakiihtyvyys( vierimisehto)

Tämän jälkeen tunnet yhtälöstä kaikki muut paitsi ratakiihtyvyyden ja kitkakertoimen.

Koska kappale myös etenee, saa dynamiikan peruslaista ratakiihtyvyyden.
Nyt voit ratkaista kitkakertoimen.

Juu ei aukene vielä.

(kitkakerroin)*mgcosa = J*a , puuttuuko vasemmalta r?

Saan tästä 0,5mra=(kitkakerroin)mgcos(alfa)r

Ratakiihtyvyys?.. ma= mgsin(alfa) , josta a= gsin(alfa)

Yhdistettynä:
0,5rgsin(alfa)=(kitkakerroin)gcos(alfa), r ja g supistuu.

(kitkakerroin)=0,5tan(alfa)=0,866... , eli väärin.

Missä mahtaa mun ajattelu tökkiä? Huoh...
Nopeesti katsottuna juu vasemmalta puuttuu r. Muista ottaa tossa etenemisen yhtälössä myös kitkavoima messiin!

Tattis. Vihdoinkin sain menemään oikein.

Poissa Oliiito

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 42
Vs: Loistavimmat tehtävät (UUSI)
« Vastaus #425 : 13.05.16 - klo:01:44 »
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Tähän löysin vastaukseksi sivulta 2-4 noin 95ml. Itse sain 91,2ml, tähän tapaan laskemalla.

c(H3O+)=10-pH=1,5205x10-5


CH3COOH+ H2O----> CH3COO- + H3O+
x                  -                  0             0
x-1,5205x10-5             1,5205x10-5 1,5205x10-5

Ka=(1,5205x10-5)2/(x-1,5205x10-5)

x=2,8049x10-5 =c(HA), neutraloimaton etikkahappo

Edelleen, n(HA)neutraloimaton=n(HA)0-n(NaOH)

c(HA)neutraloimatonx0,1=c(HA)0xVHAn-c(NaOH)x0,1-VHAn

0,011VHAn= 0,001002805
VHAn= 0,091164091 litraa =91,2ml

Missä menee vikaan? Miksi ei voi laskea ph:sta oksoniumkonsentraatiota ja siitä edelleen neutraloimattoman etikkahapon ainemäärä, jonka oletan olevan etikkahapon ja NaOHin ainemäärien erotus?

Poissa TeknoDoktor

  • Hypervuotaja
  • ****
  • Viestejä: 527
Vs: Loistavimmat tehtävät (UUSI)
« Vastaus #426 : 13.05.16 - klo:08:01 »
Olisi uusi tehtävä:

Opiskelija sekoitti laimeaa etikkahappoliuosta (c=1,00 mmol/l, Ka=1,8*10-5 mol/l) ja NaOH-liuosta (c=10,0 mmol/l) keskenään.
Koko liuoksen tilavuus on 100,0 ml ja pH=4,818. Montako millilitraa tästä on etikkahappoliuosta ?

Laitan tähänkin vastauksen viimeistään illalla.

Tähän löysin vastaukseksi sivulta 2-4 noin 95ml. Itse sain 91,2ml, tähän tapaan laskemalla.

c(H3O+)=10-pH=1,5205x10-5


CH3COOH+ H2O----> CH3COO- + H3O+
x                  -                  0             0
x-1,5205x10-5             1,5205x10-5 1,5205x10-5

Ka=(1,5205x10-5)2/(x-1,5205x10-5)

x=2,8049x10-5 =c(HA), neutraloimaton etikkahappo

Edelleen, n(HA)neutraloimaton=n(HA)0-n(NaOH)

c(HA)neutraloimatonx0,1=c(HA)0xVHAn-c(NaOH)x0,1-VHAn

0,011VHAn= 0,001002805
VHAn= 0,091164091 litraa =91,2ml

Missä menee vikaan? Miksi ei voi laskea ph:sta oksoniumkonsentraatiota ja siitä edelleen neutraloimattoman etikkahapon ainemäärä, jonka oletan olevan etikkahapon ja NaOHin ainemäärien erotus?

Asetaatti-ionien konsentraatio ei ole sama kuin oksonium-ionien, koska niitä syntyy myös etikkahapon neutraloituessa NaOH:lla.

Poissa Oliiito

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 42
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #427 : 13.05.16 - klo:16:42 »
Kuinka paljon propaanihaponsuolaa täytyy olla liuoksessa, jossa propaanihappoa on 0,050M, kun Ph ei muutu enempää kuin 0,50 yksikköä lisättäessä 0,025mol NaOH:ta? Ka(CH3CH2COOH)=1,34 E -5. Tilavuus on 1,0dm3, eikä muutu suolaa lisättäessä!

Tämä ei aukea millään. Voiko joku esittää ratkaisun?

Poissa vetysidos

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 293
  • Lääk yo. -16
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #428 : 13.05.16 - klo:17:50 »
Kuinka paljon propaanihaponsuolaa täytyy olla liuoksessa, jossa propaanihappoa on 0,050M, kun Ph ei muutu enempää kuin 0,50 yksikköä lisättäessä 0,025mol NaOH:ta? Ka(CH3CH2COOH)=1,34 E -5. Tilavuus on 1,0dm3, eikä muutu suolaa lisättäessä!

Tämä ei aukea millään. Voiko joku esittää ratkaisun?

Henderson hasselbach:
Kun lisätään NaOH:ta niin ph kasvaa

Ph +0,05 = pka +lg( x +0,025)/(0,05-0,025)

Alussa pH = pkA + lg((x)/(0,05)

Siinä yhtälö pari ja ratkasemaan x:ää

Poissa Oliiito

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 42
Vs: Loistavimmat tehtävät
« Vastaus #429 : 13.05.16 - klo:18:54 »
Kuinka paljon propaanihaponsuolaa täytyy olla liuoksessa, jossa propaanihappoa on 0,050M, kun Ph ei muutu enempää kuin 0,50 yksikköä lisättäessä 0,025mol NaOH:ta? Ka(CH3CH2COOH)=1,34 E -5. Tilavuus on 1,0dm3, eikä muutu suolaa lisättäessä!

Tämä ei aukea millään. Voiko joku esittää ratkaisun?

Henderson hasselbach:
Kun lisätään NaOH:ta niin ph kasvaa

Ph +0,05 = pka +lg( x +0,025)/(0,05-0,025)

Alussa pH = pkA + lg((x)/(0,05)

Siinä yhtälö pari ja ratkasemaan x:ää

Saan x:llä 0,108... Onkohan oikein vai kuinka? Jos ei ole niin miten taas sähläsin homman?

 

Seuraa meitä