Kirjoittaja Aihe: Farmasia 2015 t. 37  (Luettu 5033 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa Fleja

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 8
Farmasia 2015 t. 37
« : 02.04.17 - klo:11:46 »
11mg erästä yhdenarvoista happoa liuotettiin 500ml:aan vettä, jolloin liuoksen pH oli 5. Mikä on kyseisen hapon molekyylipaino? Hapon pKa =6. (t=25'C)


Oikea vastaus: 200g/mol

Poissa rhizobium

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 42
Vs: Farmasia 2015 t. 37
« Vastaus #1 : 02.04.17 - klo:12:01 »
Tasapainossa pH on 5 -> [H3O+] = 10^-pH = 10^-5 (joka on myös, [A-] koska yhdenarvoinen happo)
Ka = 10^-pKa = 10^-6

HA + H2O <-> A- + H3O+
x                        0         0
x-10^-5           10^-5   10^-5   

Ka = [H3O+]*[A-] / [HA]
10^-6 = (10^5)(10^5) / x - (10^5)
10^-6x - 10^-11 = 10^-10
x = 1,1*10^-11 / 10^-6 = 1,1-10^-4

n = c*V = 1,1-10^-4M * 0,5l = 5,5*10^-5 mol

M = m/n = 0,011g / 5,5*10^-5 mol = 200 g/mol
« Viimeksi muokattu: 02.04.17 - klo:12:04 kirjoittanut rhizobium »

Poissa Fleja

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 8
Vs: Farmasia 2015 t. 37
« Vastaus #2 : 02.04.17 - klo:12:17 »
Kiitos!!

 

Seuraa meitä