Kirjoittaja Aihe: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45  (Luettu 22972 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa Fleja

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 8
Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« : 02.04.17 - klo:14:34 »
41: Tarvitset 100ml etikkahappoliuosta, jonka pH on 3. Käytössäsi on 2M etikkahappoliuosta, vettä, 100ml mittapullo ja erikokoisia mittapipettejä. Kuinka suuren tilavuuden 2M etikkahappoliuosta mittaat 100ml mittapulloon laimennusta varten? Etikkahapon pKa= 4,76. (t=25'C).


Oikea vastaus on 2,9ml


42: Eräs ioniyhdiste liukenee veteen alla olevan reaktioyhtälön mukaisesti:
A2B -----> 2A+ + B2-
Yhdisteen liukoisuus veteen on 4,5mg/ml ja liukoisuustulon arvo on 1,2 x 10-5 M3. Mikä on yhdisteen moolimassa? (t=25'C)


Oikea vastaus on 310g/mol


43: Eräs lääkeaine sisältää karbojsyyliryhmän, joka on 80% deprotonoituneena(emäsmuoto) pH:ssa 5. Mikä on kyseisen lääkeaineen karboksyyliryhmän pKa? (t=25'C)


Oikea vastaus on 4,40


44. Rikkihapon konsentraatio vesiliuoksessa on 5,0x10-3 M. Mikä on liuoksen pH? Ka(H2SO4) = 1,0 x 103 M ja Ka(HSO4-) = 1,0 x10-2 M. (t=25'C)


Oikea vastaus on 2,11


45. Kuinka paljon CaSO4 saostuu, kun yhdistät 100ml 0,10M CaCl2-liuosta ja 100ml 3,0mM CaSO4-liuosta keskenään. Ks(CASO4) =2,5 x 10-5 M2 ja M(CaSO4)=136,15g/mol. (t=25'C)


Oikea vastaus on 27mg

Poissa TeknoDoktor

  • Hypervuotaja
  • ****
  • Viestejä: 527
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #1 : 02.04.17 - klo:15:23 »

Tässähän on kahdenlaisia tehtäviä - toisissa käsitellään käytännössä happojen protolysoitumista ja toisissa liukoisuutta. Onneksi molemmat ovat lukion 5 kurssin asioita, joten ei kovin montaa kirjaa tarvitse lukea.


Onko sinulla joku tietty kohta näissä tehtävissä, josta et pääse eteenpäin ja johon toivoisit apua tai joku yhteinen haaste näissä kaikissa? Vastauksethan sinulla onkin jo tiedossa, joten oman suorituksen oikeellisuuden voi hyvin tarkastaa.

Poissa Fleja

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 8
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #2 : 02.04.17 - klo:15:57 »
En pääse edes alkuun näissä  ;D ;D

Poissa Fysiikka4

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 190
  • Sukupuoli: Mies
  • Lääketieteen yo. 2017 Turku
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #3 : 02.04.17 - klo:16:52 »
Jos et edes pääse alkuun niin täältä ratkaisun saaminen ei auta mitään. KE5 lukiokirja esiin ja harjottelemaan helpommilla peruslaskuilla liukoisuuteen, happoihin ja emäksiin liittyen ja sitten vasta palaat noihin tehtäviin.

Poissa Mirri

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 8
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #4 : 12.05.17 - klo:14:52 »
Voiko joku auttaa. Olisin tosi kiitollinen.
Tehtävässä 42.




Teo

  • Vieras
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #5 : 12.05.17 - klo:14:58 »
Muodostat liukoisuustulon yhtälön, josta saat konsentraatioksi 0,0144 M. Yksikkötarkastelun avulla saat 4,5 mg/ml ja konsentraatiosta moolimassan. (312 g/mol tarkempi arvo)
« Viimeksi muokattu: 12.05.17 - klo:19:04 kirjoittanut Kolekystokiniini »

Poissa Mirri

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 8
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #6 : 12.05.17 - klo:15:07 »
Eli pitää 4,5mg muuttaa grammoiks -> 0,0045g ja se jaetaan 0,0144. Miks saan 0,3125?:/

Poissa fractal

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 84
  • Sukupuoli: Mies
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #7 : 12.05.17 - klo:15:15 »
4,5mg/ml=4500mg/l=4,5g/l


Poissa Borges

  • Ylivuotaja
  • ***
  • Viestejä: 368
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #8 : 12.05.17 - klo:15:19 »
Eli pitää 4,5mg muuttaa grammoiks -> 0,0045g ja se jaetaan 0,0144. Miks saan 0,3125?:/


Kolekystokiniinillä vaan pyöristetty konsentraation arvo vastauksessa, luulisin.

Poissa Mirri

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 8
Vs: Farmasia 2016 t. 44
« Vastaus #9 : 12.05.17 - klo:17:04 »
Oon jumissa tehtäväss 44.:(

Poissa Mirri

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 8
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #10 : 12.05.17 - klo:17:09 »
Siinä on kaks ka:n arvoa, laskin sillä toisella. Sain x2+0,01-5x10-2. Laskin toisen asteen yhtälöllä ja arvoksi sain 0.00366, mutta saan kuitenkin väärän vastauksen. Voisiko joku autta?

Poissa Endokardiitti

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 79
  • Sukupuoli: Mies
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #11 : 12.05.17 - klo:17:39 »
H2SO4 -> HSO4- + H30+
Ka1=x^2/c -> ratkaise x

HSO4- -> SO4(2-) + H3O+
Ka2=y*(y+x)/(x-y) -> ratkaise y
pH=-log(y)


Poissa Mirri

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 8
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #12 : 12.05.17 - klo:18:15 »
Sain y:n arvoksi 1,0918084. En saanu oikeeta vastausta.:/ Mistä voi hokata muodostaa tommonen yhtälö?

Poissa fractal

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 84
  • Sukupuoli: Mies
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #13 : 12.05.17 - klo:18:50 »
Ennen kuin lähtee tehtävää mekaanisesta suorittamaan, kannattaa miettiä mitä siinä tapahtuu, tässä moniarvoisen (kahdenarvoisen) hapon protolyysi.

Rikkihappo protolysoituu vahvana happona täysin, joten c(H2SO4)=c(H3O+)=c(HSO4-)

Vetysulfaatti-ioni protolysoityy vielä uudestaan, muuttaen liuoksen lopullista oksoniumionikonsentraatiota.

c(HSO4-) on siis lopussa 5,0x10-3-x, c(SO42-)=x ja c(H3O+)=5,0x10-3+x
« Viimeksi muokattu: 12.05.17 - klo:18:52 kirjoittanut fractal »

Poissa Endokardiitti

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 79
  • Sukupuoli: Mies
Vs: Farmasia 2016 t. 41, 42, 43, 44, 45
« Vastaus #14 : 12.05.17 - klo:19:10 »
Itseasiassa rikkihappo ei protolysoidu tässä kokonaan, vaan 99%, joka tulee laskea happovakion avulla.
K(H2SO4)=10^3=x^2/(0.005-x) -> x=0.00495
K(HSO4-)=10^-2=y(0.00495+y)/(0.00495-y)
Edit: [H30+] on siis x+y.
Älä suoraan ala sijoittamaan numeroita lausekkaisiin, vaan mieti mistä ne tulevat. Piirrä kemia 5:sta tuttu kaavio, jossa aineiden alkukonsentraatiot, konsentraation muutos ja loppukonsentraatio. Näistä saa muodostottua em. Lausekkeet happovakion avulla.

 

Seuraa meitä