Kirjoittaja Aihe: Vahvan hapon pH?  (Luettu 5718 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa Zora

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 46
  • Sukupuoli: Nainen
Vahvan hapon pH?
« : 23.04.17 - klo:13:17 »
Moikka,
saisinko tähän tehtävään ratkaisumallin?
Mietin että kyseessä on kahtaisioni ja H30+ konsentraatiot summattaisiin lopussa kun molemmista liuoksista selvitetään pH:t. Mutta ei tule oikeaa vastausta. hmm..

44. Rikkihapon konsentraatio vesiliuoksessa on 5,0x10-3 M. Mikä on liuoksen pH? Ka(H2SO4) = 1,0 x 103 M ja Ka(HSO4-) = 1,0 x10-2 M. (t=25'C)


Oikea vastaus on 2,11

Poissa Rixter

  • Alkuvuotaja
  • Viestejä: 2
Vs: Vahvan hapon pH?
« Vastaus #1 : 23.04.17 - klo:13:45 »
Ensimmäinen protolyysi on vahva joten [H3O+]=c(H2SO4)

Sitten tarkastellaan HSO4- protolyysiä normaalisti heikkona happona ja siinä pitää muistaa, että liuoksessa on jo valmiina H3O+

Ka=x(x+5,0x10^-3)/5,0x10^-3-x, josta x=2,8077x10^-3

Lopullinen H3O+=5,0x10^-3+2,8077x10^-3 ja saadaan pH:ksi 2,11

Poissa Borges

  • Ylivuotaja
  • ***
  • Viestejä: 368
Vs: Vahvan hapon pH?
« Vastaus #2 : 23.04.17 - klo:14:40 »
Huom: En ole varma terminologiasta, mutta kahtaisioni taitaa olla esim. aminohappo (tietyssä pH:ssa), jossa sekä emäs- että happoryhmä ovat reagoineet/varauksellisessa muodossa. Diproottinen happo taas ei taida olla kahtaisioni eikä 2+ tai 2- varaukselliset ionit.

Poissa Zora

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 46
  • Sukupuoli: Nainen
Vs: Vahvan hapon pH?
« Vastaus #3 : 23.04.17 - klo:15:47 »
Huom: En ole varma terminologiasta, mutta kahtaisioni taitaa olla esim. aminohappo (tietyssä pH:ssa), jossa sekä emäs- että happoryhmä ovat reagoineet/varauksellisessa muodossa. Diproottinen happo taas ei taida olla kahtaisioni eikä 2+ tai 2- varaukselliset ionit.

Hupsista toden totta. Rikkihappo on kahden arvoinen, eli voi luovuttaa kaksi protonia, sitä piti sanoa.

Poissa Zora

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 46
  • Sukupuoli: Nainen
Vs: Vahvan hapon pH?
« Vastaus #4 : 23.04.17 - klo:15:47 »
Ensimmäinen protolyysi on vahva joten [H3O+]=c(H2SO4)

Sitten tarkastellaan HSO4- protolyysiä normaalisti heikkona happona ja siinä pitää muistaa, että liuoksessa on jo valmiina H3O+

Ka=x(x+5,0x10^-3)/5,0x10^-3-x, josta x=2,8077x10^-3

Lopullinen H3O+=5,0x10^-3+2,8077x10^-3 ja saadaan pH:ksi 2,11

Kiitos!  :) :)

 

Seuraa meitä