Kirjoittaja Aihe: Farmasian pääsykoe 2015 tehtävä 38  (Luettu 6647 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa lumme4

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 5
Farmasian pääsykoe 2015 tehtävä 38
« : 18.02.18 - klo:21:17 »

Moikka! Olisin tosi kiitollinen jos joku auttais seuraavan tehtävän kanssa!


38. Kuinka monta milligrammaa bentsoehappoa on lisättävä 0,10 litraan 1,0 mM NaOH-liuosta, jotta liuoksen pH olisi 4,00? Bentsoehapon lisäys ei muuta liuoksen tilavuutta. Bentsoehappo on yhdenarvoinen happo, jonka Ka = 6,5 × 10-5 M ja M = 122,1 g/mol.  (t = 25 °C) (2 p) a. 29 mg b. 34 mg c. 39 mg d. 44 mg
 
Oikea vastaus on 34 mg.

Poissa TeknoDoktor

  • Hypervuotaja
  • ****
  • Viestejä: 527
Vs: Farmasian pääsykoe 2015 tehtävä 38
« Vastaus #1 : 18.02.18 - klo:21:37 »

Kannattaa varmaan lähteä ratkomaan tehtävää niistä asioista, jotka on jo tiedossa:
   1. NaOH:n vesiliuos on emäksinen (pH>7)
   2. Loppussa liuoksen pH<7 eli liuos on hapan


1. ja 2. seuraa, että ensin täytyy tapahtua neutralisoitumisreaktio ja sen jälkeen liuoksen on muututtava happamaksi.


   3. NaOH ja Bentsoehappo ovat molemmat yksiarvoisia eli neutraloivat toisiaan suhteessa 1:1
   4. Neutraloitumisreaktiossa vahva ja heikko happo (tai emäs) käyttäytyvät samalla tavalla, eli ei tarvitse leikkiä Ka:lla, eli NaOH:n ainemäärästä saat laskettua suoraan sen bentsoehapon ainemäärän, joka tarvitaan neutraloimaan NaOH.
   5. Tämän jälkeen HH-yhtälöllä tai taulukoimalla, kuten kemian 5. kurssissa opetetaan lasketaan se bentsoehappo konsentraatio, jolla pH on 4.
   6. Kohdan 5. konsentraatiosta ja NaOH:n tilavuudesta (koska ”Bentsoehapon lisäys ei muuta tilavuutta”) saadaan bentsoehapon ainemäärä, joka tarvitaan, jotta saadaan pH 4.
   7. Kohtien 4. ja 6. ainemääristä saadaan laskettua bentsoehapon massa, kun tunnetaan M.


Poissa happyhippo

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 63
Vs: Farmasian pääsykoe 2015 tehtävä 38
« Vastaus #2 : 18.02.18 - klo:22:49 »
Lisäisin vielä tuohon Teknodoktorin selitykseen sen asian, että NaOH:ia neutraloidessa syntyy NaOH ainemäärän verran bentsoehapon vastinemästä. Se vaikuttaa neutraloimisen jälkeen lisättävän bentsoehapon määrään.

Ja approksimointi ei toimi tässä tehtävässä, eli on käytettävä tasapainokonsentraatioita

Poissa lumme4

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 5
Vs: Farmasian pääsykoe 2015 tehtävä 38
« Vastaus #3 : 19.02.18 - klo:11:57 »

   Kiitos teille tosi paljon, pääsin tehtävässä alkuun, mutta en saa oikeata tulosta. Laskin ensin sen ainemäärän, joka tarvitaan NaOH:n 
neutralointiin: 0,0001 mol.
Sitten saan bentsoehapon vastinemäksen konsentraatioksi 0,0001/0,1= 0,001 mol/l
Ja HH-yhtälöstä ratkaisen bentsoehappo-konsentraation, jotta pH olisi 4.
pH= pKa + log(C6H5COO)/C6H5COOH)


log(C6H5COO)- log (C6H5COOH) = pH- pKa
tästä saan lopulta 0,0009650 mol/l


tästä ainemäärä 0,0009650 x 0,1 =0,00009650mol


lasken bentsoehapon ainemäärät yhteen ja saan: 0,0001 + 0,00009650 mol= 0,0001965 mol


siitä sain sit bentsoehapon massaksi : m= M x n= 122,1 g/mol x 0,0001965 mol = 0,02399g= 0,024g = 24 mg


mitä oon unohtanut?   Kiitollinen vastauksesta!!

Poissa happyhippo

  • Tehovuotaja
  • *
  • Viestejä: 63
Vs: Farmasian pääsykoe 2015 tehtävä 38
« Vastaus #4 : 19.02.18 - klo:12:42 »
Kannattaa tehdä se taulukko. 


Tasapainokonsentraatiot:


Happo: x - 10^-4


Vastinemäs: 10^-3 + 10^-4


Oksoniumioni: 10^-4


Näistä ratkaistaan x, johon lisätään se neutraloimiseen käytetty happo 10^-3 mol/l

Poissa lumme4

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 5
Vs: Farmasian pääsykoe 2015 tehtävä 38
« Vastaus #5 : 19.02.18 - klo:17:52 »

 
  Kiitti paljon, nyt meni oikein!

 

Seuraa meitä