Kirjoittaja Aihe: Farmasia valintakoe 2019 th 19  (Luettu 518 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa Tyhjäpää

  • Alkuvuotaja
  • Viestejä: 3
Farmasia valintakoe 2019 th 19
« : 16.04.20 - klo:04:51 »
Heipähei!


Olen tässä laskeskellut näitä farmasian aikaisempia valintakokeita, mutta eräs tehtävä ei käy itselleni kaaliin. Tehtävänanto kuuluu seuraavanlaisesti:


Erään yhdenarvoisen karboksyylihapon pKa on 2. Mikä on muodostuneen liuoksen oksoniumionikonsentraatio, kun 2,0 litraan kyseisen hapon 0,10 M vesiliuosta lisätään 2,0 g natriumhydroksia? Natriumhydroksidin lisäys ei muuta liuoksen tilavuutta. (t = 25 °C)


Oikea vastausvaihtoehto on 0,015 M




Käsittääkseni minun täytyy ensin selvittää karboksyylihapon liuetessa syntyvä oksoniumioniainemäärä ja vähentää siitä natriumhydroksidin ainemäärä, sillä NaOH liukenee 1:1 suhteessa hydroksidi-ioneiksi.


pKa=2 -> Ka=0,01




XY + H_2O ⇌ Y^- + H_3O^+
[/size][/color]
0.10-x           x         x




(x^2)/(0,10-x)=0,01


x=0,0270156 M(tai -0,0371562119 M)
Lasketaan sitten oksoniumionien ainemäärä:


Koska c=n/V -> n=c*V
0,0270156 M * 2 l = 0,05403124238 mol


Lisätään 2,0 grammaa NaOH:ia, lasketaan sille ainemäärä: 2,0g/39,997 g/mol = 0,0500037 mol


NaOH:n lisäämisen vuoksi osa oksoniumioneista reagoi NaOH hajoamisessa syntyvien hydroksidi-ionien kanssa muodostaen vettä ja jäljellä olevat oksoniumionit ovat lopullinen oksoniumionien ainemäärä: 0,05403124238 mol - 0,0500037 mol = 0,0040273 mol


Muutetaan tämä vielä konsentraatioksi: 0,0040273 mol/2l=0,0020136 M


Mikä tässä menee vikaan? Onko päättelyni oikea, ja että kyseessä olisi laskuvirhe, vai enkö ole ottanut huomioon muita asioita, kuten vaikkapa mahdollista tasapainon muuttumista oksoniumionien neutraloitumisen vuoksi? Osaisiko joku viisaampi auttaa? :panttaysta:

Poissa TeknoDoktor

  • Hypervuotaja
  • ****
  • Viestejä: 562
Vs: Farmasia valintakoe 2019 th 19
« Vastaus #1 : 16.04.20 - klo:08:38 »

Kokeillaas näin: Jos haluat tehdä tehtävää itse, niin en paljasta kerralla liikaa, vaan laitan alle vaan vinkkejä. Lue niitä yksi kerrallaan ja koita edetä ja lue seuraava, jos eteneminen pysähtyy :)


Vinkki 1: Sinulla jää lasku kesken...


Vinkki 2: Kun lisäät liuokseen NaOH ja se neutraloi osan oksonium-ioneista, ei liuos ole enää tasapainossa.


Vinkki 3: Karboksyylihappo ei dissosioidu aluksi kokonaan vaan osa siitä jää happomuotoon, koska se on heikko happo. Vahvan hapon tapauksen olisit laskenut ihan oikein.


Vinkki 4: Kun lisäät NaOH:ia ja se neutraloi osan haposta, dissosioituminen jatkuu.


Vinkki 5: Liuos ei kuitenkaan ole tässä "uudessa alkutilanteessa" tyhjä, vaan siellä on ensimmäisessä dissosioitumisessa tulleita anioneja konsentraatiolla x=0,027... Oksonium-ionit olet suurimmaksi osaksi neutraloinut, mutta niitäkin siellä on laskemasi määrä odottelemassa.


Vinkki 6: Laske siis uusi tasapainotilanne, jossa happoa dissosioituu vielä konsentraatio z ==> (tehtävässä käyttämilläsi merkinnöillä) XY = 0,10 - 0,0270156 - z ; Y- = 0,0270156... + z ; H3O+ = 0,0020136 + z
 
Jos pääset loppuun tehtävässä, niin laitahan viestiä tuliko oikea tulos - en nimittäin jaksanut nyt laskea numeroilla loppuun...

Poissa Tyhjäpää

  • Alkuvuotaja
  • Viestejä: 3
Vs: Farmasia valintakoe 2019 th 19
« Vastaus #2 : 16.04.20 - klo:20:35 »
Kiitos paljon!


Vähän aavistinkin, että jotain oli jäänyt huomaamatta. Sain Z:n arvoksi 0,0129784 M, jonka lisäämällä jo valmiina oleviin oksoniumioneihin (0,0020137 M) pääsin 0,0149921 M, mikä pyöristyy mukavasti oikeaan vastausvaihtoehtoon.

 

Seuraa meitä