Kirjoittaja Aihe: Farmasia/2019 kemian osuus teh.3, 6  (Luettu 176 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa Tilda

  • Perusvuotaja
  • Viestejä: 28
Farmasia/2019 kemian osuus teh.3, 6
« : 21.05.20 - klo:03:23 »



saanko apua seuraaviin tehtäviin
 kiitos,


3. Alla olevista yhdisteistä valmistetaan 1 M vesiliuokset. Mikä niistä on happamin?

 A. NH3
 B. NH4Cl
C. CH3COOH
 D. CH3COONa
 
oikea vastaus on kohta C.


Millä perusteella saadaan oikea ratkaisu.

itse asiassa mietin pH:sta,<' johon tarvitaan  okseniumionin konsentraatiota?, mutta lähtö ratkaisuun ei onnistu?








[/size]4. Tulehduskipulääke naprokseenin suositeltu vuorokausiannos yli 1-vuotiaille lapsille on 5 mg painokiloa kohden kaksi kertaa vuorokaudessa. Naprokseenin pitoisuus eräässä oraalisuspensiovalmisteessa on 25 mg/ml. Kuinka monta millilitraa valmistetta annetaan yhteensä vuorokaudessa 10 kg painavalle lapselle, jos noudatetaan edellä mainittua suositusta?
A. 2 ml
 B. 3 ml
C. 4 ml
 D. 5 ml
 oikea kohta on C


mietin näin :
tilavuutta halutaan millilitroina, v=n/C !, mutta  n: ei tietoissa!   kun n=m/M silloin M  ei ole tiedoissa kohdan ongelmia :question: !
C (konsentraatio)= 25mg/ml
käytetty lääkkeen massa (yli 1.vuotiaalle lapsi kahdesti päivässä on 50mg( 5/kilo)+50mg(5/kilo) =100mg).






Poissa Joku ihminen

  • Satunnaisvuotaja
  • Viestejä: 5
Vs: Farmasia/2019 kemian osuus teh.3, 6
« Vastaus #1 : 21.05.20 - klo:12:06 »
T3: C-kohdan yhdiste on ainoa, joka reagoidessaan veden kanssa tuottaa oksoniumioneja.


T6: koko massa =5 mg × 2 (2 kertaa päivässä) × 10(lapsen paino 10 kiloa) = 100 mg
V=m/c= 100/25= 4ml

Poissa vienna

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 193
  • Sukupuoli: Mies
  • HLK
Vs: Farmasia/2019 kemian osuus teh.3, 6
« Vastaus #2 : 21.05.20 - klo:12:28 »
T3: C-kohdan yhdiste on ainoa, joka reagoidessaan veden kanssa tuottaa oksoniumioneja.


T6: koko massa =5 mg × 2 (2 kertaa päivässä) × 10(lapsen paino 10 kiloa) = 100 mg
V=m/c= 100/25= 4ml
Tosta kolmosesta kysyisin kuitenkin, että eikös sen tehtävän B-kohdan ioniyhdiste liuetessaan tuota NH4+ ja Cl- ionit veteen? Ja näistä NH4+ ioni reagoi veden kanssa näin:
NH4+ + H2O <-> NH3 + H3O+. Eli muodostuisi pH:ta laskevia, happamia oksoniumioneja.
Eli B ja C voivat tuottaa vesiliuoksessa oksoniumioneja. Tällöin sen, kumpi tuottaa happamamman vesiliuoksen ratkeaa happovakioita katsomalla. Ammonium-ionilla, eli B:llä happovakio on 5,6 * 10-10 ja etikkahapolla eli C:llä happovakio on 1,8 * 10-5. Koska C:n happovakio on isompi kuin B:n, on C:n vesiliuos happamampi.
Mikäli farmasiankokeessa ei annettu happovakioiden arvoja, voidaan päättely tehdä niin, että koska NH3 on kohtuullisen vahva emäs, niin silloin sen vastinhapon eli ammoniumionin happovakio on erittäin pieni. Tällöin ammoniumioni jää kakkoseksi karboksyylihapon happamuudelle.
Vaihtoehdot A ja D voidaan hylätä heti, koska molemmat ovat emäksiä, ne pystyvät vain vastaanottamaan vetyjä eli ne jäävät B:n ja C:n jalkoihin happamuutta tarkasteltaessa.

\displaystyle H=\int_{0}^{36000} A_o\,e^{-\lambda*t}dt

 

Seuraa meitä