Farmasian valintakoe 2017 tehtävä 36

[Yritteliäs]

Hei,


En nyt millään ymmärrä tehtävää numero 36.


Yhdiste A hajoaa lämmitettäessä yhdisteeksi B alla olevan reaktioyhtälön mukaisesti:


A (g)  <------>   2 B (g)


Hajoamisreaktion tasapainovakion arvo 100 °C lämpötilassa on 0,20 mol/l. Kuinka monta moolia yhdistettä A tulee sulkea 1,0 litran astiaan lämmitystä varten, jotta tasapainotilassa 100 °C lämpötilassa yhdisteen B konsentraatio on 0,80 mol/l?


Oikea vastaus: 3,6 mol


Olen pyörittänyt tasapainovakion kaavaa moneen otteeseen, mutta en saa oikeaa vastausta.


Käsittääkseni K= c(B)^2/c(A)=0,20 M. Ja edelleen 0,8/c(A)=0,20 M  -> c(A)= 4M, josta n(A) = c(A)*V = 4 M * 1l = 4 mol.


Pyörittelemällä kaavaa olen saanut myös vastaukseksi 3,2 mol ja 4,4 mol, jotka ovat kyllä annetuissa vastausvaihtoehdoissa.
Tuota oikeaa vastausta eli 3,6 mol en ole saanut yhdelläkään yritelmällä 
 
Voisikohan täältä saada apuja? 

[Glomerulus]

A -> 2B


Alussa c(A)=x ja c(B)=0. Lopussa tiedetään, että c(B)=0,80M. Tällöin lopussa c(A)=x-0,40M (huomioi kertoimet, siitä 0,40M). Tasapainovakion lauseke on sinulla oikein, mutta tarvitset siinä myös A:n tasapainokonsentraatiota, joka ei ole x vaan x-0,40M. Toivottavasti tästä oli apua 

[Yritteliäs]

No niinpä tietysti.
Kiitos tuhannesti