Kirjoittaja Aihe: Farmasian valintakoe 2017 tehtävä 36  (Luettu 1121 kertaa)

0 jäsentä ja 1 Vieras katselee tätä aihetta.

Poissa Yritteliäs

  • Alkuvuotaja
  • Viestejä: 4
Farmasian valintakoe 2017 tehtävä 36
« : 24.05.20 - klo:10:40 »
Hei,


En nyt millään ymmärrä tehtävää numero 36.


Yhdiste A hajoaa lämmitettäessä yhdisteeksi B alla olevan reaktioyhtälön mukaisesti:


A (g)  <------>   2 B (g)


Hajoamisreaktion tasapainovakion arvo 100 °C lämpötilassa on 0,20 mol/l. Kuinka monta moolia yhdistettä A tulee sulkea 1,0 litran astiaan lämmitystä varten, jotta tasapainotilassa 100 °C lämpötilassa yhdisteen B konsentraatio on 0,80 mol/l?


Oikea vastaus: 3,6 mol


Olen pyörittänyt tasapainovakion kaavaa moneen otteeseen, mutta en saa oikeaa vastausta. ::)


Käsittääkseni K= c(B)^2/c(A)=0,20 M. Ja edelleen 0,8/c(A)=0,20 M  -> c(A)= 4M, josta n(A) = c(A)*V = 4 M * 1l = 4 mol.


Pyörittelemällä kaavaa olen saanut myös vastaukseksi 3,2 mol ja 4,4 mol, jotka ovat kyllä annetuissa vastausvaihtoehdoissa.
Tuota oikeaa vastausta eli 3,6 mol en ole saanut yhdelläkään yritelmällä  :-\
 
Voisikohan täältä saada apuja? 




Poissa Glomerulus

  • Älyvuotaja
  • **
  • Viestejä: 163
  • Sukupuoli: Mies
  • God Tier Turku, Lääketieteen yo 2019
Vs: Farmasian valintakoe 2017 tehtävä 36
« Vastaus #1 : 24.05.20 - klo:10:51 »
A -> 2B


Alussa c(A)=x ja c(B)=0. Lopussa tiedetään, että c(B)=0,80M. Tällöin lopussa c(A)=x-0,40M (huomioi kertoimet, siitä 0,40M). Tasapainovakion lauseke on sinulla oikein, mutta tarvitset siinä myös A:n tasapainokonsentraatiota, joka ei ole x vaan x-0,40M. Toivottavasti tästä oli apua  :)

Poissa Yritteliäs

  • Alkuvuotaja
  • Viestejä: 4
Vs: Farmasian valintakoe 2017 tehtävä 36
« Vastaus #2 : 24.05.20 - klo:11:14 »
No niinpä tietysti.
Kiitos tuhannesti  :)

 

Seuraa meitä